Si los vídeos te sirven de ayuda y quieres que continúe haciendo más ejercicios Suscríbete, dale a Me Gusta! y visita nuestra web http://www.institweet.com. <br /> <br />Enunciado del ejercicio resuelto: <br />PROBLEMA 2.- Sabiendo que las entalpías de combustión del etano [C2H6 (g)] y eteno [C2H4 (g)] son --1559,7 y --1410,9 KJ · mol--1, respectivamente, y que las entalpías de formación del agua [H2O (l)] y dióxido de carbono [CO2 (g)] son -- 285,8 y -- 393,5 KJ · mol--1, respectivamente: <br />a) Calcula las entalpías de formación de etano y eteno. <br />b) Calcula aplicando la ley de Hess la variación de entalpía para el proceso: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g). <br />c) Para el proceso anterior, la variación de entropía es -- 110,6 J · mol--1 · K. ¿A partir de qué temperatura es espontáneo dicho proceso? Justifica la respuesta. <br />060304403731584 <br /> <br />Síguenos en las siguientes redes sociales : <br />Youtube: <br />https://www.youtube.com/user/comoseresuelve <br />Facebook: http://www.facebook.com/pages/Comoseresuelvelafisica/445783192125870 <br />Twitter: <br />https://twitter.com/Institweet <br />Google +: https://plus.google.com/u/0/b/107091782276113412447/107091782276113412447/posts <br />Pinterest: <br />http://www.pinterest.com/institweetsl
