Selectividad 2011 Química Inorgánica Si los vídeos te sirven de ayuda y quieres que continúe haciendo más ejercicios Suscríbete, dale a Me Gusta! y visita nuestra web http://www.institweet.com. <br /> <br />Enunciado del ejercicio resuelto: <br />PROBLEMA 4.- Se hace reaccionar completamente una muestra de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico comercial, de una riqueza en peso del 38% y de densidad 1,18 kg·L--1, obteniéndose cloro gaseoso y Mn2+. <br />a) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción. <br />b) Escribe la reacción molecular global que tiene lugar. <br />a) ¿Cuál es la masa de la muestra de dióxido de manganeso si se obtuvieron 7,3 L de gas cloro, medidos a 1 atm y 20 ºC? <br />b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial se consume? <br />DATOS R = 0,082 atm · L · mol--1 · K--1; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (Mn) = 55 u. <br />060304803691739 <br /> <br />Síguenos en las siguientes redes sociales : <br />Youtube: <br />https://www.youtube.com/user/comoseresuelve <br />Facebook: http://www.facebook.com/pages/Comoseresuelvelafisica/445783192125870 <br />Twitter: <br />https://twitter.com/Institweet <br />Google +: https://plus.google.com/u/0/b/107091782276113412447/107091782276113412447/posts <br />Pinterest: <br />http://www.pinterest.com/institweetsl
