Combustion du phosphore dans l’air et dans le dioxygène. <br />I. Matériels. <br />1) 1 ballon à fond rond de 1000 mL, 1 couteau, un valet, des gants en caoutchouc. <br />2) 5 g de phosphore blanc stocké sous l’eau. <br />3) 1 bouteille de dioxygène avec tuyau. <br />4) 1 paire de pinces en fer. <br />5) 1 hotte ou à l’extérieur. <br />II. Action. <br />1) On coupe, sous l’eau, un petit morceau de phosphore. <br />2) On le place, sur un carreau de carrelage, au contact de l’air, à l’extérieur. <br />3) La combustion démarre doucement avec d’abondantes fumées blanches P4O10. <br />4) On remplit de dioxygène pur le ballon et on y place un petit morceau de phosphore. <br />5) Au bout de 20 s environ, un flash éblouissant montre que la combustion s’est faite. <br />6) On voit le flacon de remplir d’abondantes fumées blanches de P4O10. <br />III. Que s’est–il passé ? <br />1) La réaction du phosphore avec le dioxygène de l’air se fait spontanément. <br />2) La présence du diazote N2, gaz 4 fois plus abondant que le dioxygène O2 gaz, rend la combustion dans l’air moins vive que la réaction dans le dioxygène pur . <br /> <br />IV. Réactions. <br />1) 4 P(s) + 5 O2 (g) → 1 P4O10(s) <br />2) 2 P(s) +3 CuSO4 (aq) + 6 H2O(l) → 2 H3PO4 (aq) + 3 Cu(s) +3 H2SO4 (aq) <br />V. Précautions. <br />1) Ne pas toucher le phosphore P(s) avec les mains ; ne pas respirer les poussières d’oxyde de phosphore. Travailler dehors ou sous la hotte. <br />2) Toxicité importante du phosphore blanc. Très dangereux. <br />3) Détruire les traces de phosphore en trempant, tout ce qui a été en contact avec lui, dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre. Il y a formation lente de cuivre-métal rouge. <br />4) Lire la fiche de sécurité FDS du phosphore. <br /> <br /> <br /> <br /> <br />Combustion of phosphorus in air and in oxygen. <br /> <br />I. Materials : <br />1) 1 round bottom flask 1000 ml, 1 knife, a valet, a pair of rubber gloves . <br />2) 5 g of white phosphorus stored under water. <br />3) 1 bottle of oxygen with hose. <br />4) 1 pair of iron pliers. <br />5) 1 extractor hood ,if not available handle experiment outside. <br /> <br />II. Action : <br />1) Cut a small piece of phosphorus under water. <br />2) Place on a tile floor, in contact with the air outside. <br />3) The combustion starts slowly with abundant white fumes P4O10. <br />4) Fill the tank with pure oxygen and place a small piece of phosphorus. <br />5) After about 20 seconds, a dazzling flash shows that a combustion occurs. <br />6) You can see the bottle filled with abundant white fumes P4O10. <br /> <br />III. What happened ? <br />1) Phosphorus reacts spontaneously with oxygen in the air. <br />2) The presence of nitrogen makes the combustion in air less intense than in pure oxygen. <br />IV. Reactions : <br />1) 4 P(s) + 5 O2 (g) → 1 P4O10(s) <br />2) 2 P(s) +3 CuSO4 (aq) + 6 H2O(l) → 2 H3PO4 (aq) + 3 Cu(s) +3 H2SO4 (aq) <br /> <br />V. Precautions : <br />1) Do not touch phosphorus P (s) with your hands, do not breathe phosphorus oxide dust. Work outside or under the extractor hood. <br />2) Significant toxicity of white phosphorus. Very dangerous. <br />3) Destroy the traces of phosphorus by soaking everything that has been in contact with him, in an aqueous solution of copper sulphate .Red copper metal is formed slowly. <br />4) For further information, see safety data sheet of phosphorus P(s).
