Sodium Na dans l’eau H2O à l’abri de l’air. <br />I. Matériels. <br />1) 1 morceau de sodium-métal Na de la taille d’un grain de café. <br />2) 1 cristallisoir rempli d’eau presque à raz bord. <br />3) 1 éprouvette de 100 mL, des allumettes. <br />4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique. <br />5) 1 paire de lunettes protectrices. <br />II. Action. <br />1) Mettre les lunettes protectrices. <br />2) On ajoute la phénolphtaleïne dans l’eau du cristallisoir. <br />3) On remplit d’eau l’éprouvette et on la retourne dans le cristallisoir. <br />4) On prend le morceau de sodium Na à l’aide d’une pince en fer. <br />5) Rapidement, on plonge le morceau de sodium à la base de l’éprouvette. <br />6) Le sodium fond à la surface de l’eau et un gaz incolore remplit l’éprouvette. <br />7) La solution devient violette. <br />8) On enflamme le gaz à sa sortie de l’éprouvette, au contact de l’air. <br />III. Que s’est–il passé ? <br />1) Le sodium Na réagit avec l’eau avec formation de dihydrogène H2. <br />2) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleïne. <br />3) Le dihydrogène gazeux s’enflamme au contact du dioxygène de l’air en faisant un petit bruit « pouf ». <br />IV. Réactions. <br />1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2(Na+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g) <br />2) 2 H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (g) <br />V. Précautions. <br />1) Ne pas toucher le sodium-métal avec les doigts. Risque d’attaque basique de la peau. <br />2) Bien remplir d’eau l’éprouvette pour éviter la présence du dioxygène de l’air. <br />3) Travailler avec des lunettes protectrices. <br />4) Lire les fiches de sécurité FDS du sodium Na et du dihydrogène H2 . <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />Sodium Na in water H2O. <br /> <br />I. Materials. <br />1) 1 piece of sodium metal Na the size of a coffee bean. <br />2) 1 crystallizer filled with water almost to the brim. <br />3) 1 100 mL tall cylinder, matches. <br />4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution. <br />5) 1 pair of goggles. <br /> <br />II. Action. <br />1) Put the goggles. <br />2) Add drops of phenolphthalein in water crystallizer. <br />3) Fill with water the tall cylinder ; back into the crystallizer. <br />4) Take the piece of sodium Na with pliers . <br />5)Quickly immerse , the piece of sodium in the opening of the tall cylinder. <br />6) Sodium melts on the surface of water and a colorless gas fills the cylinder. <br />7) The solution turns purple. <br />8) Ignite the gas escaping the tall cylinder. <br /> <br />III. What happened ? <br />1) Sodium Na reacts with water ; formation of hydrogen H2. <br />2) The chemical solution becomes basic (alkaline) as shown by violet color phenolphthalein. <br />3) Generated hydrogen gas ignites on contact with oxygen in the air by a small "pouf" sound. <br /> <br />IV. Reactions. <br />1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 (Na + + HO-) (aq) + 1 H2 (g) <br />2) 2 H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (g) <br /> <br />V. Precautions. <br />1) Do not touch sodium metal with bare hands. Risk of alcaline attack on the skin. <br />2) Completely filled with water throughout the tall cylinder to avoid the presence of oxygen. <br />3) Work with goggles. <br />4) For further information, see safety data sheet of sodium Na and hydrogen H2 .
