Lithium Li, l’eau H2O et le dioxygène O2 de l’air. <br />I. Matériels. <br />1) 1 morceau de lithium-métal Li de la taille d’un grain de café. <br />2) 1 couteau, une paire de ciseaux et du papier filtre. <br />3) 1 verre à pied rempli d’eau presque à raz bord. <br />4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique. <br />5) 1 paire de lunettes protectrices. <br />II. Action. <br />1) Mettre les lunettes protectrices. <br />2) On coupe un petit morceau de lithium et on l’essuie pour enlever l’huile protectrice. <br />3) On ajoute la phénolphtaleine dans l’eau du verre à pied. <br />4) On place le morceau de lithium Li au centre d’un petit carré de papier filtre. <br />5) On pose le tout sur l’eau, on place la grille métallique sur le verre à pied et on s’éloigne. <br />6) Au bout de 10 s environ, le papier s’imbibe d’eau et coule. <br />7) La solution devient violette, il y a un dégagement gazeux. <br />8) Il y a formation de fumées blanches. <br />III. Que s’est–il passé ? <br />1) Le lithium réagit avec l’eau avec formation de bulles de dihydrogène H2. <br />2) Les trous de la grille métallique évitent que le dihydrogène s’accumule et explose au contact du dioxygène de l’air. <br />3) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleine. <br />4) Le lithium s’échauffe et réagit aussi avec le dioxygène O2 de l’air en formant des fumées blanches d’oxyde de lithium Li2O. <br />IV. Réactions. <br />1) 2 Li (s) + 2 H2O (l) → 2(Li+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g) <br />2) 4 Li (s) + 1 O2 (g) → 2 Li2O (s) <br />V. Précautions. <br />1) Ne pas toucher le lithium-métal avec les doigts. <br />2) Travailler dehors ou sous la hotte. <br />3) Ne pas respirer les poussières d’oxyde de lithium. <br />4) Lire les fiches de sécurité FDS du lithium Li et du dioxyde de lithium Li2O. <br /> <br /> <br /> <br />Lithium Li, water H2O and oxygen O2 in the air. <br /> <br />I. Materials. <br />1) 1 piece of lithium metal Li of the size of a coffee bean. <br />2) 1 knife, a pair of scissors and filter paper. <br />3) 1 goblet filled with water almost to the top. <br />4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution. <br />5) 1 pair of goggles. <br /> <br />II. Action. <br />1) Put the goggles. <br />2) Cut a small piece of lithium and use wipes to remove the protective oil. <br />3) Adds phenolphthalein in water goblet. <br />4) Place the piece of lithium Li in the center of a small square of filter paper. <br />5) Put everything on water, place the metal grid on the glass and walk away. <br />6) After about 10 seconds, the paper absorbs water and sinks. <br />7) The solution turns purple, there is a release of gas. <br />8) There is formation of white fumes. <br /> <br />III. What happened ? <br />1)Lithium reacts with water with bubbles of hydrogen H2. <br />2) The holes in the metal grid that prevents the hydrogen accumulates and explodes on contact with the oxygen present in the air. <br />3) The solution becomes basic (alkaline) as shown by the violet color of phenolphthalein. <br />4) The lithium heats and also reacts with oxygen O2 air, forming white fumes of lithium oxide Li2O. <br /> <br />IV. Reactions. <br />1) 2 Li (s) + 2 H2O (l) → 2 (Li + + HO-) (aq) + 1 H2 (g) <br />2) 4 Li (s) + 1 O2 (g) → 2 Li2O (s) <br /> <br />V. Precautions. <br />1) Do not touch lithium metal with bare hands. <br />2) Work outside or under the hood. <br />3) Do not breathe lithium oxide dust. <br />4) For further information, see safety data sheet of lithium Li and lithium dioxide Li2O.
