Volcan vert : décomposition du dichromate d’ammonium. <br />I. Matériels. <br />1) 1 bécher 250mL, 1 spatule, éventuellement une balance. <br />2) 25g de dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 ,soit presque un dixième de mole. <br />3) 1 grande feuille de papier. <br />4) 2 à 3 mL d’alcool à brûler avec 2 ou 3 allumettes longues. <br />5) 1 hotte ou à l’extérieur. <br />II. Action. <br />1) On place le dichromate d’ammonium solide dans le bécher. <br />2) On place le bécher au centre de la feuille dehors ou sous une hotte. <br />3) On verse l’alcool sur le dichromate d’ammonium et on enflamme avec une allumette. <br />4) Au bout de 10 s, la décomposition démarre en projetant des poussières vertes de dioxyde de chrome Cr2O3 sous l’action des gaz N2 et H20 qui s’échappent. <br />5) On récupère le dioxyde de chrome pour le peser : 16g environ ;soit presque un dixième de mole. <br />III. Que s’est–il passé ? <br />1) L’alcool brûle et enclenche la décomposition dichromate d’ammonium. <br />2) Le milieu augmente de volume sous la poussée des gaz. <br />IV. Réactions. <br />1) 1 (NH4)2Cr2O7 (s) → 1 Cr2O3(s) +1 N2(g) + 4 H2O(g) <br />2) 252g de dichromate d’ammonium pour 152g d’oxyde de chrome. <br />3) 25g de dichromate d’ammonium utilisé pour 16g d’oxyde de chrome formé au cours de l’expérience. <br />4) 1 CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O(g) <br />V. Précautions. <br />1) Protéger la zone d’expérimentation avec du papier. <br />2) Travailler dehors ou sous la hotte. <br />3) Ne pas toucher le dichromate d’ammonium et ne pas respirer les poussières d’oxyde de chrome (III). Toxicité des espèces mises en jeu. <br />4) Lire les fiches de sécurité FDS du dichromate d’ammonium et du dioxyde de chrome. <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Ammonium dichromate Volcano exothermic decomposition. <br />I. Materials. <br />1) 1 250mL beaker, 1 spatula, 1 scale to weigh. <br />2) 25g of ammonium dichromate (NH4)2Cr2O7 . <br />3) 1 large sheet of paper. <br />4) 2-3 mL of rubbing alcohol with 2 or 3 long matches . <br />5) 1 fume hood. ;if not available , handle experiment outside . <br />II. Action. <br />1) Place crystals of ammonium dichromate in the beaker . <br />2) Put the beaker in the center of the sheet in a fume hood ; if not available ,handle experiment outside. <br />3) Pour alcohol on ammonium dichromate and ignite with a match. <br />4) After 10 s, decomposition starts producing green Cr2O3 chromium oxide sparks , steam and nitrogen gas. <br />5) Recover chromium dioxide dust to weigh : 16g, one tenth of mole . <br />III. What happened ? <br />1) Alcohol burns and initiates ammonium dichromate decomposition . <br />2) Decomposition produces large amount of solid, which seems to be a volcano eruption. The volume of ashes expands under the pressure of gas . <br />IV. Reactions. <br />1) 1 (NH4)2Cr2O7 (s) → 1 Cr2O3(s) +1 N2(g) + 4 H2O(g) <br />2) 252g of ammonium dichromate for 152g of chromium dioxide . <br />3) 25g ammonium dichromate used ; 16g of chromium dioxide formed. <br />4) 1 CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O(g) <br />V. Precautions. <br />1) Work in a fume cupboard. Consider wearing gloves. <br />2) Wear eye protection and avoid skin contact with ammonium(VI) dichromate. <br />3) This demonstration has fallen into disfavor because chromium(VI) compounds have been deemed carcinogenic. <br />4) For further information, see safety data sheets of chromium dioxide and ammonium(VI) dichromate.
