Некоторые соли и основания имеют яркую окраску. Получим такие вещества, проведя реакции обмена. <br /><br />Для определения железа (III) в растворах часто используется реакция с роданидом калия. <br /><br />Продукт реакции – роданид железа – имеет кроваво-красную окраску. В нашем опыте из-за высокой концентрации ионов железа (III) цвет раствора получился темно-красным. <br /><br />FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl <br /><br />Хромат-ион определяется в растворе ионами бария, осадок хромата бария – ярко-желтого цвета. <br /><br />BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓+ 2KCl <br /><br />Ион никеля (III), соединяясь с раствором щелочи, образует светло-зеленый осадок гидроксида никеля. <br /><br />NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4 <br /><br />При действии щелочи на ион меди (III) образуется голубой осадок гидроксида меди. <br /><br />CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 <br /><br />Эти и другие реакции, сопровождающиеся образованием ярко-окрашенных продуктов, используются для определения ионов в растворах.
